\section*{Activité 1. Combustion du carbone dans le dioxygène de l'air}

On fait brûler une allumette dans l'air.

Le carbone C du bois, qui constitue le corps de l'allumette, brûle dans le dioxygène de l'air O$_2$, en produisant du dioxyde de carbone ou gaz carbonique CO$_2$.

\subsection*{Questions}

   Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette combustion.}

  L'équation de la réaction est :

    $$ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 $$

   À chacune des 3 formules C, O$_2$ et CO$_2$, associer l'un des 3 termes suivants : oxydant, composé oxydé et réducteur.}

           C} : Réducteur (il cède des électrons ou se combine avec l'oxygène).

       O$_2$} : Oxydant (il accepte des électrons ou provoque la combustion).

       CO$_2$} : Composé oxydé (le carbone a été oxydé).

\section*{Activité 2. Combustion de l'essence}

L'octane, de formule C$_8$H$_{18}$, est le principal constituant de l'essence. Cet hydrocarbure brûle en produisant du dioxyde de carbone et de l'eau. Cette combustion s'accompagne de la production d'énergie nécessaire à la propulsion des véhicules à moteurs.

\subsection*{Questions}

\begin{enumerate}

   Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette combustion.}

    Pour équilibrer l'équation, nous devons avoir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés. L'équation non équilibrée est :

    $$ \text{C}_8\text{H}_{18} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

    L'équation équilibrée est :

    $$ 2\,\text{C}_8\text{H}_{18} + 25\,\text{O}_2 \rightarrow 16\,\text{CO}_2 + 18\,\text{H}_2\text{O} $$

   Préciser si le carbone et l'hydrogène qui constituent l'octane sont, au cours de la réaction, oxydés ou réduits.}

    Au cours de la réaction, le \textbf{carbone} et l'\textbf{hydrogène} de l'octane se lient à l'oxygène pour former du CO$_2$ et de l'H$_2$O. Ils sont donc tous les deux \textbf{oxydés}.

   À partir de cet exemple et de celui de l'activité 1, donner une définition du phénomène d'oxydation.}

    Une \textbf{oxydation} est une réaction chimique au cours de laquelle une substance (un réducteur) se combine avec de l'oxygène. De manière plus générale, c'est une réaction impliquant une perte d'électrons.

\end{enumerate}

\section*{Activité 3. Réduction du fer dans un haut fourneau}

Dans les hauts fourneaux la production du fer s'effectue selon une réaction entre l'oxyde de fer et le monoxyde de carbone. L'équation « non-ajustée » de cette réaction est la suivante :

\[

\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2

\]

\subsection*{Questions}

\begin{enumerate}

   Ajuster les coefficients stœchiométriques de cette équation.}

    L'équation ajustée (ou équilibrée) est :

    $$ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\,\text{CO} \rightarrow 2\,\text{Fe} + 3\,\text{CO}_2 $$

   Parmi les réactifs, désigner l'oxydant et le réducteur.}

    \begin{itemize}

       Oxydant} : L'oxyde de fer Fe$_2$O$_3$ (il cède son oxygène et est réduit).

       Réducteur} : Le monoxyde de carbone CO (il capte l'oxygène et est oxydé).

    \end{itemize}

   Compléter la phrase : l'oxyde de fer Fe$_2$O$_3$ est \_\_\_ en fer Fe.}

    L'oxyde de fer Fe$_2$O$_3$ est \textbf{réduit} en fer Fe.

   À partir de cet exemple, donner une définition du phénomène de réduction.}

    Une \textbf{réduction} est une réaction chimique au cours de laquelle une substance (un oxydant) perd de l'oxygène. De manière plus générale, c'est une réaction impliquant un gain d'électrons.

\end{enumerate}