\section*{Activité 1. Combustion du carbone dans le dioxygène de l'air}
On fait brûler une allumette dans l'air.
Le carbone C du bois, qui constitue le corps de l'allumette, brûle dans le dioxygène de l'air O$_2$, en produisant du dioxyde de carbone ou gaz carbonique CO$_2$.
\subsection*{Questions}
Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette combustion.}
L'équation de la réaction est :
$$ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 $$
À chacune des 3 formules C, O$_2$ et CO$_2$, associer l'un des 3 termes suivants : oxydant, composé oxydé et réducteur.}
C} : Réducteur (il cède des électrons ou se combine avec l'oxygène).
O$_2$} : Oxydant (il accepte des électrons ou provoque la combustion).
CO$_2$} : Composé oxydé (le carbone a été oxydé).
\section*{Activité 2. Combustion de l'essence}
L'octane, de formule C$_8$H$_{18}$, est le principal constituant de l'essence. Cet hydrocarbure brûle en produisant du dioxyde de carbone et de l'eau. Cette combustion s'accompagne de la production d'énergie nécessaire à la propulsion des véhicules à moteurs.
\subsection*{Questions}
\begin{enumerate}
Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette combustion.}
Pour équilibrer l'équation, nous devons avoir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés. L'équation non équilibrée est :
$$ \text{C}_8\text{H}_{18} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$
L'équation équilibrée est :
$$ 2\,\text{C}_8\text{H}_{18} + 25\,\text{O}_2 \rightarrow 16\,\text{CO}_2 + 18\,\text{H}_2\text{O} $$
Préciser si le carbone et l'hydrogène qui constituent l'octane sont, au cours de la réaction, oxydés ou réduits.}
Au cours de la réaction, le \textbf{carbone} et l'\textbf{hydrogène} de l'octane se lient à l'oxygène pour former du CO$_2$ et de l'H$_2$O. Ils sont donc tous les deux \textbf{oxydés}.
À partir de cet exemple et de celui de l'activité 1, donner une définition du phénomène d'oxydation.}
Une \textbf{oxydation} est une réaction chimique au cours de laquelle une substance (un réducteur) se combine avec de l'oxygène. De manière plus générale, c'est une réaction impliquant une perte d'électrons.
\end{enumerate}
\section*{Activité 3. Réduction du fer dans un haut fourneau}
Dans les hauts fourneaux la production du fer s'effectue selon une réaction entre l'oxyde de fer et le monoxyde de carbone. L'équation « non-ajustée » de cette réaction est la suivante :
\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2
\]
\subsection*{Questions}
\begin{enumerate}
Ajuster les coefficients stœchiométriques de cette équation.}
L'équation ajustée (ou équilibrée) est :
$$ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\,\text{CO} \rightarrow 2\,\text{Fe} + 3\,\text{CO}_2 $$
Parmi les réactifs, désigner l'oxydant et le réducteur.}
\begin{itemize}
Oxydant} : L'oxyde de fer Fe$_2$O$_3$ (il cède son oxygène et est réduit).
Réducteur} : Le monoxyde de carbone CO (il capte l'oxygène et est oxydé).
\end{itemize}
Compléter la phrase : l'oxyde de fer Fe$_2$O$_3$ est \_\_\_ en fer Fe.}
L'oxyde de fer Fe$_2$O$_3$ est \textbf{réduit} en fer Fe.
À partir de cet exemple, donner une définition du phénomène de réduction.}
Une \textbf{réduction} est une réaction chimique au cours de laquelle une substance (un oxydant) perd de l'oxygène. De manière plus générale, c'est une réaction impliquant un gain d'électrons.
\end{enumerate}
